高纯二氧化碳和工业二氧化碳的不同
一、制备方法不同
1、二氧化碳:酒精过程中产生的二氧化碳,经水洗、除杂、加压制成液百体二氧化碳。
2、工业二氧化碳:高温煅烧石灰石(或白云石)过程中产生的二氧化碳气,经水洗、除杂、压缩,制得气体二氧化碳:
二、用处不同
1、二氧化碳:饮用含二氧化碳的度饮料,可使体内的热量随二氧化碳气体排出。产生清凉爽快的感觉。降低pH值有防腐作用。
2、工业二氧化碳:用作致冷剂,飞机、电子部件的低温试验,提高油井采收率,橡胶磨光以及控制化学反应,也可用作灭火剂。
三、相关规回定不同
1、二氧化碳:液体二氧化碳用于汽水、饮料,使用量按正常生产需要而定。
2、工业二氧化碳:瓶装气体产品在运输储存、使用时都应分类堆放,严答禁可燃气体与助燃气体堆放在一起,不准靠近明火和热源,应做到勿近火、勿沾油腊、勿爆晒、勿重抛、勿撞击,严禁在气瓶身上进行引弧或电弧,严禁野蛮装卸。
高纯二氧化碳的化学性质
二氧化碳是一种无机物,通常不支持燃烧。
1.二氧化碳既 不能自己 燃烧,同时也不支持燃烧,同样也不能供给给人的呼吸,呼吸需要的只能是氧气。
2.和水反应生成碳酸,但同时碳酸容易受热分解: CO2+H2O=H2CO3+ H2CO3 +H2O+CO2↑
3.和碱反应;如和 碱 反应生成碳酸钠:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O和氢氧化钙 反应生成碳酸钙: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.和钠、镁等活泼金属反应生成对应活泼金属:4Na+3CO2=2Na2CO3+C
2K+ 2CO2 =K2CO3+CO
其实二氧化碳的性质远非上述这些,然而对于我们学习初中化学知识点的同学来说,以上算是一个比较普遍的较少,至于更深层次的性质。
高纯二氧化碳
1、酸性氧化物的通性
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳、
2、弱氧化性
高温条件下,二氧化碳能与碳单质反应生成煤气
3、与过氧化物反应
二氧化碳能与Na₂O₂反应生成Na₂CO3和氧气(O₂)。
4、与格式试剂反应
在酸性条件下,二氧化碳能和格式试剂在无水酒精中反应生成羧酸
5、与环氧化合物的插入反应
二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯
6、制取金刚石(置换反应)
在440℃(713.15K)和800个大气压(约808MPa)的条件下,二氧化碳可与钠元素反应生成金刚石
7、光合作用暗反应
二氧化碳参与了光合作用的暗反应,是绿色植物光合作用不可缺少的原料,其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。
二氧化碳(carbon dioxide),一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095 ,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体 ,还是空气的组分之一(约占大气总体积的0.03%)。
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